löslighet och polaritet
* "som upplöses som": En allmän regel inom kemi är att ämnen med liknande polariteter upplöses väl i varandra.
* polaritet: En molekyl anses vara polär om den har en ojämn fördelning av elektrisk laddning. Den ena änden av molekylen är något positiv och den andra änden är något negativ.
* Vatten (H₂O) är polärt: Syreatomen i vatten är mer elektronegativ än väteatomerna, vilket skapar en partiell negativ laddning på syre -sidan och partiella positiva laddningar på vätesidan.
* natriumklorid (NaCl) är jonisk: Den starka attraktionen mellan de positivt laddade natriumjonerna (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-) bildar ett kristallgitter. När NaCl upplöses omger vattenmolekylerna jonerna och drar dem isär och bryter de joniska bindningarna. Denna process kallas hydration .
Varför NaCl inte är löslig i bensin
* bensin är icke -polär: Bensin består främst av kolväten, som är molekyler med kol- och väteatomer. Dessa molekyler är mycket symmetriska och delar elektroner jämnt, vilket gör dem icke -polära.
* naCl är jonisk och polär: Eftersom bensin är icke -polär kan det inte effektivt interagera med de laddade jonerna i NaCl. Attraktionen mellan de icke -polära bensinmolekylerna och de joniska NaCl -molekylerna är mycket svag, så NaCl upplöses inte.
Sammanfattningsvis: Vattens polaritet tillåter den att bryta ner de joniska bindningarna i NaCl och bilda starka attraktioner med jonerna. Bensin, som är icke -polär, kan inte effektivt interagera med de laddade jonerna, så NaCl upplöses inte i det.
