1. Förstå koncentrationsenheten:
* 10% (w/w): Detta innebär att det finns 10 gram HCl för varje 100 gram lösning.
2. Anta en lösningsmassa:
* För att underlätta beräkningen, låt oss anta att vi har 100 gram lösning. Det betyder att vi har 10 gram HCl.
3. Konvertera massa av HCl till mol:
* molmassa av HCl: 1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (Cl) =36,46 g/mol
* mol HCl: (10 g HCl) / (36,46 g / mol) =0,274 mol HCl
4. Beräkna lösningsvolymen:
* densitet på 10% HCl -lösning: Cirka 1,05 g/ml (detta kan variera något beroende på den exakta koncentrationen)
* Volym av lösning: (100 g lösning) / (1,05 g / ml) =95,2 ml =0,0952 L
5. Beräkna molaritet:
* molaritet (M) =mol lösning / liter lösning
* molaritet: (0,274 mol HCl) / (0,0952 L) = 2,88 m
Därför är en 10% (vikt/vikt) vattenlösning av HCl cirka 2,88 m.
Viktig anmärkning: Lösningens densitet är en approximation. För mycket exakta molaritetsberäkningar skulle du behöva veta den exakta densiteten för den specifika HCL -lösningen du arbetar med.
