Reaktionsekvationen:
2Al (S) + 3SNCL₂ (AQ) → 2Alcl₃ (AQ) + 3SN (S)
Förklaring:
* aluminium (AL) :En solid metall, den fungerar som reducerande medel.
* tenn (ii) Klorid (SNCL₂) :En lösning av tenn (II) joner (SN²⁺) och kloridjoner (CL⁻).
* aluminiumklorid (alcl₃) :Ett lösligt salt bildat i reaktionen.
* tenn (SN) :En fast metall som fälls ut ur lösningen.
steg:
1. Aluminiumatomer förlorar elektroner och blir aluminiumjoner (Al³⁺).
2. Tin (II) joner (SN²⁺) får elektroner och blir tennatomer (SN).
3. Aluminiumjoner kombineras med kloridjoner för att bilda aluminiumklorid (ALCL₃), som förblir i lösning.
4. Tennatomer fälls ut ur lösningen som ett fast ämne.
Observationer:
* Du skulle observera ett grått fast ämne (tenn) som bildas längst ner i lösningen.
* Lösningen skulle sannolikt förändra färg som aluminiumkloridformer.
Nyckelpunkter:
* Denna reaktion är ett klassiskt exempel på en enda förskjutningsreaktion.
* Metallernas reaktivitet kan förutsägas med hjälp av aktivitetsserien. Aluminium är högre i aktivitetsserien än tenn, vilket indikerar att den är mer reaktiv.
* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
