* bindningsstyrka: Styrken hos den kemiska bindningen mellan syre och andra element varierar mycket. Vissa bindningar är mycket starka och kräver mycket energi för att bryta, vilket gör syre befrielse svår eller omöjlig.
* Stabilitet för föreningen: Vissa föreningar är mycket stabila och sönderdelas inte lätt för att frigöra syre. Till exempel är vatten (H₂O) ganska stabilt och frigör inte lätt syre under normala förhållanden.
* Reaktionsförhållanden: Befrielsen av syre kräver ofta specifika reaktionsbetingelser, såsom hög temperatur, närvaron av en katalysator eller elektrolys.
Exempel på föreningar där syrefrigöring är möjlig:
* oxider: Många metalloxider, som kvicksilveroxid (HGO), kan sönderdelas med värme för att frigöra syre.
* peroxider: Föreningar som innehåller peroxidgruppen (-O-O-) som väteperoxid (H₂O₂) sönderdelas lätt för att frisätta syre.
* klorater: Föreningar som innehåller kloratgruppen (-Clo₃) som kaliumklorat (kclo₃) sönderdelas vid uppvärmning för att frigöra syre.
Exempel på föreningar där syrefrigöring är svåra eller omöjliga:
* vatten (H₂O)
* Koldioxid (CO₂)
* silikater (sio₂)
Sammanfattningsvis: Även om syre kan frigöras från vissa föreningar under specifika förhållanden, är det inte möjligt att frigöra syre från alla syreinnehållande föreningar.
