Så här beräknar du gram av vatten som bildas när 1 mol propanal brännskador:

1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Förbränningen av propanal (C₃H₆O) producerar koldioxid (CO₂) och vatten (H₂O):

C₃H₆O + 4O₂ → 3CO₂ + 3H₂O

2. Bestäm molförhållandet mellan vatten och propanal:

Från den balanserade ekvationen ser vi att 1 mol propanal (C₃H₆O) producerar 3 mol vatten (H₂O).

3. Konvertera mol vatten till gram:

* Den molära massan av vatten (H₂O) är 18,015 g/mol.

* Använd molförhållandet och den molära massan av vatten:

3 mol H₂O × 18.015 g/mol =54.045 g H₂O

Därför bildas 54.045 gram vatten när 1 mol propanal brännskador.