* kväves roll: Kväve har fem valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal). Den vill ha åtta elektroner för att uppnå en stabil konfiguration som de ädla gaserna.
* Vätes roll: Varje väteatom har en valenselektron.
* delningselektroner: I ammoniumjonen delar kväveatomen sina fem valenselektroner med fyra väteatomer. Detta bildar fyra kovalenta bindningar, där varje bindning involverar två delade elektroner.
* ojämn delning: Kväveatomen har emellertid också ett ensamt par elektroner (två elektroner som inte är involverade i bindning). Dessa elektroner lockas starkare till kvävekärnan än till vätekärnorna. Detta skapar en något positiv laddning på varje väteatom och en något negativ laddning på kväveatomen.
* Övergripande avgift: På grund av den ojämna delningen av elektroner håller kväveatomen effektivt "på" fler elektroner än det bidrar. Detta skapar en nettopositiv laddning på hela ammoniumjonen (+1).
Sammanfattningsvis: Ammoniumjonen har en positiv laddning eftersom kväveatomen lockar elektroner starkare än väteatomerna, vilket resulterar i en nettopositiv laddning på jonen.
