2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻
Här är varför:
* Jämvikt: Vattens dissociation är en jämviktsprocess, vilket innebär att den förekommer i båda riktningarna. Detta representeras av dubbelpilarna (⇌).
* Hydroniumjon (H₃O⁺): Medan vätejoner (H⁺) ofta används för att representera surheten i vatten, i verkligheten, lösas de omedelbart av vattenmolekyler och bildar hydroniumjoner (H₃O⁺). Detta är den mer exakta representationen.
* hydroxidjon (OH⁻): Den andra produkten av vattendissociation är hydroxidjonen, ansvarig för dess alkalinitet.
Nyckelpunkter:
* Vattens dissociation är en mycket liten process. Endast en liten bråkdel av vattenmolekyler är dissocierade vid varje given tidpunkt.
* Jämviktskonstanten för denna reaktion (KW) är 1 x 10⁻⁻ vid 25 ° C. Detta betyder att produkten av koncentrationerna av H₃O⁺ och OH⁻ alltid är konstant.
* Denna ekvation är grundläggande för att förstå pH och begreppen surhet och alkalinitet.
