1. Bestäm temperaturförändringen

* ΔT =sluttemperatur - initial temperatur

* ΔT =22,4 ° C - 25,3 ° C =-2,9 ° C

2. Bestäm massan på lösningen

* Förutsatt att densiteten för den utspädda lösningen är ungefär 1 g/ml (nära vattendensiteten) är lösningens massa:

* Massa =volym x densitet =100 ml x 1 g/ml =100 g

3. Bestäm lösningens specifika värmekapacitet

* Den specifika värmekapaciteten för en utspädd ammoniumnitratlösning är ungefär densamma som för vatten, vilket är 4,184 J/(g · ° C).

4. Beräkna värmen absorberad

* Formeln för beräkning av värmeupptagen är:

* Q =m x c x Δt

* Var:

* Q =Upptagen värme (i Joules)

* m =lösningen (i gram)

* C =specifik värmekapacitet (i j/(g · ° C))

* ΔT =förändring i temperatur (i ° C)

* Anslut värdena:

* Q =100 g x 4,184 J/(g · ° C) x -2,9 ° C

* Q =-1213,76 J

Viktig anmärkning: Det negativa tecknet indikerar att värme släpps * av lösningen, inte absorberas. Detta beror på att lösningens temperatur minskade.

Därför släppte lösningen ungefär 1213,76 joules värme.