En lösning är den negativa logaritmen för dess vätejonkoncentration , inte hydroxidjonkoncentrationen.

Här är uppdelningen:

* ph: Ett mått på surhet eller alkalinitet hos en lösning.

* vätejoner (H+) :De joner som är ansvariga för surhet.

* hydroxidjoner (OH-) :De joner som är ansvariga för alkalinitet.

Förhållandet mellan pH och hydroxidjonkoncentration sker genom POH -skalan:

* POH :Den negativa logaritmen för hydroxidjonkoncentrationen.

* Förhållandet mellan pH och POH: pH + POH =14 (vid 25 ° C)

Exempel:

Om pH för en lösning är 3, är POH 11 (14 - 3 =11). Du kan sedan beräkna hydroxidjonkoncentrationen från POH:

[Oh-] =10^(-POH) =10^(-11) M

Sammanfattningsvis:

* ph: Mäter vätejonkoncentration (surhet)

* Poh: Mäter hydroxidjonkoncentration (alkalinitet)

* pH och POH är relaterade genom ekvationen:pH + POH =14