1. Upplösning och jonisering:
* Järn (iii) Acetat upplöses i vatten och separeras i dess beståndsdelar:
Fe (ch 3 COO) 3 (S) → Fe 3+ (aq) + 3ch 3 COO - (aq)
2. Hydrolys av järn (III) joner:
* Järn (III) joner (Fe 3+ ) reagera med vattenmolekyler, bilda hydratiserade järn (III) joner och frisläppande hydroniumjoner (H 3 O + ):
Fe 3+ (aq) + h 2 O (L) ⇌ [Fe (H 2 O) 6 ] 3+ (aq) + h 3 O + (aq)
3. Hydrolys av acetatjoner:
* Acetatjonerna (CH 3 COO - ) kan också reagera med vatten och bilda ättiksyra (CH 3 COOH) och hydroxidjoner (OH - ):
CH 3 COO - (aq) + h 2 O (L) ⇌ Ch 3 COOH (aq) + oh - (aq)
4. Jämvikt och pH:
* Dessa reaktioner når jämvikt, vilket resulterar i en något sur lösning (pH <7) på grund av närvaron av hydroniumjoner.
5. Bildning av fällningar:
* Beroende på koncentrationen av järn (III) acetat och pH för lösningen, järn (iii) hydroxid (Fe (OH) 3 ) kan fälla ut som ett rödbrunt fast ämne.
Sammanfattning:
Reaktionen av järn (III) acetat med vatten är en komplex process som involverar upplösning, jonisering, hydrolys och jämvikt. Det slutliga resultatet beror på faktorer som koncentration och pH. Lösningen kommer att vara något sur och kan innehålla en rödbrun fällning av järn (III) hydroxid.
