entalpiförändring (ΔH)
* Endotermisk process: Att lösa ammoniumklorid i vatten är en endoterm process. Detta innebär att värme absorberas från omgivningen, vilket resulterar i en positiv entalpiförändring (ΔH> 0).
* varför endotermisk?
* Processen innebär att de bryter de joniska bindningarna i ammoniumkloridkristallgitteret, vilket kräver energiinmatning.
* Den efterföljande hydreringen av jonerna (ammonium och klorid) med vattenmolekyler frigör viss energi, men detta räcker inte för att kompensera för den energi som behövs för att bryta de joniska bindningarna.
entropiförändring (ΔS)
* Ökning i entropi: Upplösning av ammoniumklorid i vatten leder till en ökning av entropin (ΔS> 0).
* Varför ökade entropin?
* Ökad störning: Den mycket ordnade, kristallina strukturen hos ammoniumklorid störs när den upplöses. Jonerna sprids i hela lösningen och ökar systemets övergripande störning.
* Ökad hydrering: Vattenmolekylerna som omger jonerna har mer rörelsefrihet jämfört med deras strukturerade arrangemang i rent vatten. Detta bidrar också till en ökning av entropin.
Sammanfattning
* entalpi (ΔH): Positiv (endotermisk)
* entropi (ΔS): Positiv (ökning av störningar)
Viktig anmärkning: De exakta värdena för ΔH och ΔS beror på temperatur, koncentration och andra experimentella förhållanden.
i enklare termer:
När ammoniumklorid upplöses i vatten känns det kallt eftersom det absorberar värme från omgivningen (endoterm). Detta beror på att mer energi behövs för att bryta isär kristallstrukturen än vad som släpps när jonerna blir omgiven av vattenmolekyler. Systemets störning ökar emellertid eftersom jonerna blir utspridda och vattenmolekylerna blir mer mobila (ökad entropi).
