* Liknande elektronegativitet: Både fluor och klor är mycket elektronegativa element. Detta innebär att de har en stark attraktion för elektroner. Deras elektronegativitetsvärden är mycket nära (fluor:4,0, klor:3.16).
* Brist på signifikant skillnad i joniseringsenergier: Joniseringsenergierna hos fluor och klor är också ganska nära. Detta innebär att de har liknande tendenser att förlora en elektron.
* Svårigheter att bilda stabila joner: För att bilda en jonisk bindning måste ett element vanligtvis förlora en elektron (bildar en katjon) medan den andra lätt får en elektron (bildar en anjon). Eftersom fluor och klor har liknande elektronegativiteter och joniseringsenergier gynnar varken element starkt att vinna eller förlora elektroner. Detta gör det svårt för dem att bilda stabila joner.
I stället för att bilda en jonisk bindning är fluor och klor mer benägna att bilda en kovalent bindning, där de delar elektroner. Detta är ett vanligt bindningsmönster mellan icke -metaller med liknande elektronegativitet. Den resulterande molekylen skulle vara CLF, klormonofluorid.
