1. Rita Lewis -strukturen
* Kväve är den centrala atomen.
* Syre har 6 valenselektroner vardera.
* Jonen har en -1 -laddning.
Lewis -strukturen för nitrat har en dubbelbindning till syre och två enstaka bindningar till syre. Varje enskilt bundet syre har ett ensamt par elektroner.
2. Bestäm antalet valenselektroner
* Kväve (N) har 5 valenselektroner.
* Syre (O) har 6 valenselektroner, och det finns 3 oxygens.
* Jonen har en extra elektron på grund av -1 -laddningen.
Totala valenselektroner: 5 + (6 * 3) + 1 =24
3. Tilldela elektroner till atomen
* kväve: Den har 4 elektroner från bindningarna (2 från dubbelbindningen och 1 från varje enskild bindning) och inga ensamma par.
* Dubbelbundet syre: Den har 2 elektroner från dubbelbindningen och 4 elektroner från två ensamma par.
* Enkelt bundet syre: Den har en elektron från den enda bindningen och 6 elektroner från tre ensamma par.
4. Beräkna den formella avgiften
* Formell laddning =(valenselektroner) - (icke -bindande elektroner) - (1/2 bindningselektroner)
* kväve: 5 - 0 - (1/2 * 8) =+1
* Dubbelbundet syre: 6 - 4 - (1/2 * 4) =0
* Enkelt bundet syre: 6 - 6 - (1/2 * 2) =-1
5. Distribuera formella avgifter
För att minimera den formella laddningen fördelas den negativa laddningen mellan de två enskilda oxygens.
Därför är den formella laddningen av kväve i nitratjonen +1.
