1. Oxidation vid anoden: Anoden är där oxidation inträffar. Detta innebär att elektroner går förlorade från de arter som finns vid elektroden.
2. Kloridjonernas tendens att förlora elektroner: Kloridjoner (Cl-) har en stark tendens att förlora elektroner och bli kloratomer. Detta beror på att klor är ett mycket elektronegativt element, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner.
3. Bildning av klorgas: När kloridjoner förlorar elektroner vid anoden blir de kloratomer. Dessa kloratomer kombineras sedan med varandra för att bilda klorgas (CL2):
2Cl- → CL2 + 2E-
Övergripande process:
Under elektrolysen av en lösning som innehåller kloridjoner sker följande process vid anoden:
* Kloridjoner (Cl-) migrerar mot den positiva anoden.
* Kloridjoner förlorar elektroner (oxidation) och blir kloratomer.
* Kloratomer kombineras för att bilda klorgas (CL2), som sedan frisätts från lösningen.
Sammanfattningsvis: Klorgas bildas vid den positiva elektroden eftersom kloridjoner oxideras vid anoden, förlorar elektroner och bildar kloratomer som kombineras för att bilda klorgas.
