Här är varför:
* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet i en atom, som är involverade i kemisk bindning.
* Grupp 16 Element: Alla element i grupp 16 har sex valenselektroner. Denna delade egenskap är anledningen till att de grupperas tillsammans.
* Sulfurs elektronkonfiguration: Svavel har ett atomantal på 16. Dess elektronkonfiguration är 2, 8, 6. Detta betyder att den har 6 elektroner i sitt yttersta skal (det tredje skalet).
Detta gemensamma inslag i att ha sex valenselektroner leder till liknande kemiska egenskaper för alla element i grupp 16, till exempel:
* tendens att få två elektroner för att bilda anjoner med en -2 laddning: Detta beror på att de är två elektroner bort från att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
* Bildning av kovalenta föreningar: De delar ofta elektroner med andra icke -metaller för att bilda kovalenta bindningar.
* oxidationstillstånd: Medan svavel kan ha olika oxidationstillstånd, är -2 det vanligast på grund av dess tendens att få två elektroner.
Därför återspeglar svavelens placering i grupp 16 dess delade elektroniska struktur och det resulterande kemiska beteendet med andra element i den gruppen.
