* Elektronkonfiguration: Natrium har en elektron i sitt yttersta skal (valensskal). Denna enda elektron är löst bunden och relativt enkel att ta bort.
* Elektropositivitet: Natrium är mycket elektropositiv, vilket innebär att den har en stark tendens att förlora elektroner och bli positivt laddade.
* oktetregel: Genom att förlora en elektron uppnår natrium en stabil oktettkonfiguration i sitt yttersta skal, vilket är ett mer energiskt gynnsamt tillstånd.
Hur natrium bildar joner:
När natrium reagerar med andra atomer förlorar den sin yttersta elektron för att bilda en positivt laddad jon, Na⁺. Denna process kallas jonisering .
Exempel:
* Reaktion med klor: Natrium reagerar med klor för att bilda natriumklorid (NaCl). Natrium förlorar sin elektron till klor och bildar Na⁺- och Cl⁻joner, som sedan lockar varandra på grund av deras motsatta laddningar.
* Reaktion med vatten: Natrium reagerar kraftigt med vatten, släpper vätgas och bildar natriumhydroxid (NaOH). Natriumatomen förlorar sin elektron för att bilda najoner.
Sammanfattningsvis gör natriumtendensen att förlora sin yttersta elektron det till ett mycket reaktivt element som enkelt bildar joniska bindningar med andra element.
