polära molekyler:
* ojämn distribution av laddning: Polära molekyler har en ojämn fördelning av elektroner, vilket resulterar i en partiell positiv (5+) laddning I ena änden av molekylen och en partiell negativ (Δ-) laddning i andra änden. Detta beror på skillnader i elektronegativitet mellan atomerna i molekylen.
* dipolmoment: Separationen av laddningar skapar ett dipolmoment , ett mått på molekylens polaritet.
* starkare intermolekylära krafter: De partiella laddningarna i polära molekyler leder till starkare dipol-dipolinteraktioner , som är attraktiva krafter mellan de positiva och negativa ändarna av angränsande molekyler. Dessa krafter inkluderar också vätebindning , en särskilt stark typ av dipol-dipolinteraktion när väte är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre eller kväve.
* Högre smält- och kokpunkter: Starkare intermolekylära krafter kräver mer energi för att övervinna, vilket leder till högre smält- och kokpunkter.
* löslighet i polära lösningsmedel: Polära molekyler tenderar att lösa upp i polära lösningsmedel som vatten eftersom de kan interagera med de partiella laddningarna för lösningsmedelsmolekylerna genom dipol-dipolinteraktioner.
icke -polära molekyler:
* Även distribution av laddning: Icke -polära molekyler har en jämn fördelning av elektroner, vilket resulterar i ingen total laddningsseparation.
* inget dipolmoment: På grund av den jämna laddningsfördelningen har icke -polära molekyler inte ett dipolmoment.
* Svagare intermolekylära krafter: Icke -polära molekyler upplever bara svaga London -dispersionskrafter , som är tillfälliga, inducerade dipoler som uppstår genom rörelse av elektroner.
* Lägre smält- och kokpunkter: Svagare intermolekylära krafter kräver mindre energi för att övervinna, vilket resulterar i lägre smält- och kokpunkter.
* löslighet i icke -polära lösningsmedel: Icke -polära molekyler tenderar att lösa upp i icke -polära lösningsmedel som olja eftersom de kan interagera med lösningsmedelsmolekylerna genom London -spridningskrafter.
Exempel:
* polära molekyler: Vatten (H₂O), etanol (ch₃ch₂oh), ammoniak (NH₃)
* icke -polära molekyler: Metan (CH₄), koldioxid (CO₂), olja
Sammanfattningsvis: Skillnaden i laddningsfördelning mellan polära och icke -polära molekyler leder till olika styrkor av intermolekylära krafter, vilket i sin tur bestämmer de olika egenskaperna hos dessa molekyler, inklusive smältpunkt, kokpunkt och löslighet.
