* båda är metaller: Både kalium (K) och kalcium (CA) är belägna på vänster sida av det periodiska bordet och betraktas som metaller. De har typiska metalliska egenskaper som god konduktivitet för värme och elektricitet, formbarhet och duktilitet.
* båda är elektropositiva: De har båda en tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner (katjoner) på grund av deras relativt låga joniseringsenergier.
* båda är reaktiva: Båda elementen är reaktiva, särskilt med icke -metaller, som bildar joniska föreningar.
* båda finns i jordskorpan: Båda elementen är relativt rikliga i jordskorpan.
Men de har också några viktiga skillnader:
* Antal valenselektroner: Kalium har 1 valenselektron medan kalcium har 2.
* joniseringsenergi: Kalcium har en högre joniseringsenergi än kalium, vilket innebär att det kräver mer energi för att ta bort en elektron. Detta beror på att kalcium elektroner hålls tätare av kärnan.
* kemisk reaktivitet: Kalcium är i allmänhet mer reaktiv än kalium. Detta beror på den större attraktionen mellan kärnan och valenselektronerna i kalcium.
* Utseende: Kalium är en mjuk, silvervit metall, medan kalcium är en silvervit, något hårdare metall.
Sammantaget delar kalium och kalcium vissa grundläggande likheter som alkali- och alkaliska jordmetaller, men deras skillnader i deras elektroniska struktur och kemiska reaktivitet leder till distinkta egenskaper och tillämpningar.
