Detta beror på Boyles lag , som säger att trycket på en gas är omvänt proportionell mot dess volym vid en konstant temperatur.
Här är varför:
* Fler kollisioner: När volymen minskar är gasmolekylerna begränsade till ett mindre utrymme. Detta innebär att de kolliderar med väggarna i behållaren oftare.
* Ökad kraft: De ökade kollisionerna leder till en högre kraft som utövas på containerens väggar.
* högre tryck: Tryck definieras som kraft per enhetsområde. Eftersom kraften ökar med de mer frekventa kollisionerna ökar trycket också.
I matematiska termer kan Boyles lag uttryckas som:
p₁v₁ =p₂v₂
där:
* P₁ =initialtryck
* V₁ =initial volym
* P₂ =sluttrycket
* V₂ =slutvolym
Så om volymen minskar (v₂
