• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vilken massa av fast AGCL erhålls när 25 ml 0,068 M AGNO3 reagerar med överskott av vattenhaltig HCl?
    Så här löser du detta problem:

    1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

    Agno₃ (aq) + hcl (aq) → Agcl (s) + hno₃ (aq)

    2. Bestäm molens agno₃:

    * Molaritet (m) =mol (mol) / volym (l)

    * 0,068 m =mol / 0,025 l

    * Mullvad med agno₃ =0,0017 mol

    3. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mol AgCl:

    * Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan Agno₃ och AGCL. Därför kommer 0,0017 mol Agno₃ att producera 0,0017 mol AGCL.

    4. Beräkna massan av AGCL:

    * Molmassa av AGCL =143,32 g/mol

    * massa =mol x molmassa

    * Massa av AGCL =0,0017 mol x 143,32 g/mol

    * massa av AGCL =0,244 g

    Därför erhålls 0,244 g fast AgCl.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com