1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

Så här förstår du det:

* Principal Quantum Numbers (n): Siffrorna (1, 2, 3, 4) representerar energinivåerna för elektronerna.

* Sublevels (S, P, D, F): Dessa bokstäver representerar de olika formerna av elektronorbitaler inom varje energinivå.

* superscripts: Superscripts (2, 6) indikerar antalet elektroner som upptar varje sublevel.

Förklaring:

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har en sublevel, 's' sublevel, som kan hålla upp till 2 elektroner.

* 2s² 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har två sublevel:'s' sublevel (2 elektroner) och 'p' sublevel (6 elektroner).

* 3s² 3p⁶: Den tredje energinivån (n =3) har också två sublevel:'s' sublevel (2 elektroner) och 'p' sublevel (6 elektroner).

* 4s²: Den fjärde energinivån (n =4) börjar med 's' sublevel, som innehåller de två sista elektronerna av kalcium.

Nyckelpunkter:

* aufbau princip: Elektroner fyller orbitaler i ordning av ökande energi.

* junds regel: Inom en sublevel fyller elektroner orbitaler individuellt innan de kopplas ihop.

* Pauli uteslutningsprincip: Inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvantantal.

Låt mig veta om du vill se orbitaldiagrammet för kalcium!