* joniska obligationer: Klor bildar vanligtvis en jonbindning på grund av dess höga elektronegativitet. Den får en elektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration och bildar en -1 -laddning (CL⁻). Denna joniska bindning bildas med en metallatom som förlorar en elektron.
* kovalenta obligationer: Klor kan också bilda kovalenta bindningar och dela elektroner med andra icke -metallatomer. Det kan bilda en, två eller till och med tre kovalenta bindningar . Till exempel:
* hcl: Klor bildar en enda kovalent bindning med väte.
* cl₂: Klor bildar en enda kovalent bindning med en annan kloratom.
* clo₂: Klor bildar två kovalenta bindningar med syreatomer.
Sammanfattningsvis: Klor kan bilda olika typer av bindningar beroende på den andra atomen som är involverad. Den bildar vanligtvis en jonisk bindning, men den kan också bilda flera kovalenta bindningar.
