1. Elektronisk konfiguration:
* Bor har tre valenselektroner (2s² 2p¹).
* För att uppnå en stabil oktett behöver den ytterligare fem elektroner.
2. Bindning:
* Bor föredrar att bilda kovalenta bindningar och dela elektroner med andra atomer.
* Men den kan bara bilda tre kovalenta bindningar på grund av dess begränsade valenselektroner.
* Detta lämnar det med bara sex elektroner i sitt valensskal, två elektroner kort från en oktett.
3. Elektronbrist:
* Den resulterande föreningen kallas en elektronbrist förening .
* Dessa föreningar saknar hela komplementet av elektroner som krävs för en stabil oktett.
4. Rollen som tomma orbitaler:
* Bor kan använda sin tomma 2P -orbital för att acceptera elektroner från angränsande atomer.
* Detta hjälper till att kompensera för elektronbristen, men inte helt.
* Detta resulterar i starka bindningar med hög kovalent karaktär, men skapar också en hög elektronbehov i föreningen.
Exempel:
* boran (BH₃): Den har bara sex valenselektroner runt boratomen, vilket gör den elektronbrist. Det accepterar lätt elektroner från andra molekyler och bildar addukter.
* diboran (b₂h₆): Det är ett klassiskt exempel på en elektronbristförening. Den har tre-center tvåelektronbindningar (3C-2E) där två boratomer delar ett par elektroner med en överbryggande väteatom. Detta möjliggör bildning av stabila bindningar, trots elektronbristen.
Konsekvenser av elektronbrist:
* Hög reaktivitet: Elektronbristföreningar är mycket reaktiva på grund av deras starka elektronbehov.
* Lewis surhet: De accepterar lätt elektronpar och fungerar som Lewis -syror.
* ovanliga strukturer: De antar ofta ovanliga strukturer för att minimera elektronbrist, som de överbryggande väteatomerna i diboran.
Sammanfattningsvis: Borons begränsade valenselektroner och behovet av att uppnå en stabil oktet leder till bildandet av elektronbristföreningar. Dessa föreningar kännetecknas av deras starka elektronbehov, hög reaktivitet och Lewis surhet.
