Här är varför:
* Grupp 1 hydroxider (LiOH, NaOH, KOH, RBOH, CSOH): Dessa är mycket lösliga på grund av de starka jonbindningarna mellan alkalimetallerna och hydroxidjonen.
* Grupp 2 Hydroxider (CA (OH) 2, SR (OH) 2, BA (OH) 2): Dessa är måttligt lösliga, där lösligheten ökar ner i gruppen.
* Andra hydroxider: Majoriteten av hydroxider bildade med övergångsmetaller och icke-metaller är olösliga i vatten. Detta beror på att bindningen mellan metallkatjonen och hydroxidanjonen ofta är starkare än attraktionen mellan jonerna och vattenmolekylerna.
Undantag:
* ammoniumhydroxid (NH4OH): Även om den tekniskt är en svag bas, är den mycket löslig i vatten och bildar lätt ammoniumjoner (NH4+) och hydroxidjoner (OH-).
Nyckel takeaway: Medan vissa hydroxider är mycket lösliga, är många inte. I allmänhet blir hydroxider mer lösliga när du flyttar ner den periodiska tabellen i grupperna 1 och 2.
