* Gaspartiklar är i konstant, slumpmässig rörelse. De rör sig i raka linjer tills de kolliderar med andra partiklar eller containerväggarna.
* gaspartiklar är mycket små jämfört med avståndet mellan dem. Detta innebär att de upptar försumbar volym jämfört med det utrymme de flyttar in.
* Kollisioner mellan gaspartiklar och behållarväggar är helt elastiska. Detta innebär att det inte finns någon förlust av kinetisk energi under kollisioner.
* Det finns inga attraktiva eller avvisande krafter mellan gaspartiklar. De interagerar bara genom kollisioner.
* Den genomsnittliga kinetiska energin hos gaspartiklar är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen. Detta betyder att när temperaturen ökar ökar partiklarnas medelhastighet också.
Låt mig veta om du vill veta mer om hur dessa postulat relaterar till gasernas beteende!
