* Struktur: Både metanol (CH3OH) och etanol (CH3CH2OH) har en hydroxylgrupp (-OH), som är den främsta bidragaren till deras polaritet. Skillnaden ligger i kolvätekedjan kopplad till hydroxylgruppen.
* induktiv effekt: Den längre kolvätekedjan i etanol (etylgrupp) har en något elektronfrisättande effekt, vilket gör syre i hydroxylgruppen något mer elektronrik och ökar dess partiella negativa laddning. Denna effekt är svagare i den kortare metylgruppen av metanol.
* vätebindning: På grund av den starkare polariteten hos hydroxylgruppen i etanol kan den bilda starkare vätebindningar med andra etanolmolekyler. Detta förbättrar dess övergripande polaritet ytterligare.
* dielektrisk konstant: Etanol har en högre dielektrisk konstant (24.3) jämfört med metanol (32.7). En högre dielektrisk konstant indikerar en större förmåga att lösa upp polära molekyler, vilket är en direkt följd av högre polaritet.
Sammanfattningsvis bidrar etanolens större kolvätekedja och starkare vätebindningsförmåga till dess högre polaritet jämfört med metanol.
