Här är varför:
* kväves lilla atomstorlek: Detta resulterar i en hög elektrondensitet, vilket gör det mycket svårt att ta bort elektroner. Detta innebär att kväve är mycket elektronegativ och bildar lätt bindningar med andra atomer.
* trippelbindning i N2: Kväve finns som en diatomisk molekyl (N2) med en stark trippelbindning mellan de två kväveatomerna. Detta gör N2 -molekylen mycket stabil och oreaktiv under standardförhållanden. Denna stabilitet innebär emellertid att när kväve reagerar, släpper det en betydande mängd energi.
* Andra element i familjen: Reaktiviteten hos de andra elementen i kvävefamiljen (fosfor, arsenik, antimon och vismut) minskar gruppen. Detta beror på att atomstorleken ökar, vilket gör det lättare att ta bort elektroner och minska elektronegativiteten.
Därför, medan kväve är relativt oreaktiv under normala förhållanden på grund av dess starka trippelbindning, är det det mest reaktiva elementet i kvävefamiljen när den reagerar.
