* Elektronegativitetsskillnad: Syre är mer elektronegativt än väte. Detta innebär att syre lockar de delade elektronerna i O-H-bindningarna starkare än väte. Detta skapar en partiell negativ laddning (5-) på syreatomerna och en partiell positiv laddning (5+) på väteatomerna.
* böjd molekylgeometri: Molekylen har en böjd eller V-formad geometri. Detta beror på närvaron av två ensamma par elektroner på syreatomen. De ensamma paren avvisar bindningspar, vilket får molekylen att böja sig och göra molekylen asymmetrisk.
* ojämn distribution av laddning: På grund av den böjda formen och elektronegativitetsskillnaden är de partiella positiva laddningarna på väteatomerna koncentrerade på ena sidan av molekylen, medan de partiella negativa laddningarna på syreatomerna är koncentrerade på motsatt sida. Detta skapar ett permanent dipolmoment, vilket gör molekylen polär.
Sammanfattningsvis: Kombinationen av elektronegativitetsskillnaden mellan syre och väte, den böjda molekylgeometri och den resulterande ojämna fördelningen av laddning skapar ett permanent dipolmoment och gör väteperoxid till en polär molekyl.
