* Elektronisk konfiguration: Natrium har en elektronisk konfiguration av 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Den har en elektron i sitt yttersta skal (valensskal). För att uppnå en stabil oktett tenderar den att förlora den här elektronen och bli en positivt laddad jon (Na⁺).
* jonisk bindning: Natriumklorid (NaCl) bildas genom jonisk bindning. Natrium förlorar sin ena elektron till klor, som har sju elektroner i sitt yttersta skal. Klor får denna elektron för att slutföra sin oktett och blir en negativt laddad jon (CL⁻).
* elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna (Na⁺ och Cl⁻) lockar varandra starkt och bildar en kristallgitterstruktur. Den joniska bindningen är ett resultat av denna elektrostatiska attraktion.
varför inte +4?
* Energikrav: För natrium för att uppnå en +4 -valens skulle det behöva förlora fyra elektroner. Detta skulle kräva en betydande mängd energi, vilket gör det mycket osannolikt att det inträffar.
* stabilitet: En +4 -valens skulle lämna natrium med en mycket instabil konfiguration, långt ifrån stabila oktetregeln.
Sammanfattningsvis: Natriums elektroniska konfiguration och karaktären av jonisk bindning leder till en +1 -valens i NaCl, vilket resulterar i en stabil och energiskt gynnsam förening.
