1. Utgångspunkt:
* natrium (na) har en valenselektron i sitt yttersta skal.
* klor (CL) har sju valenselektroner i sitt yttersta skal.
2. Octet -regel:
* Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal med åtta elektroner (som de ädla gaserna). Detta kallas oktetregeln.
3. Elektronöverföring:
* natrium (na) vill förlora sin ena valenselektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration som Noble Gas Neon (NE). Detta gör det till en positivt laddad jon (Na+).
* klor (CL) vill få en elektron för att slutföra sin oktett, som liknar den ädla gasargongen (AR). Detta gör det till en negativt laddad jon (Cl-).
4. Jonisk bindningsbildning:
* De motsatta laddningarna av Na+ och CL-lockar varandra elektrostatiskt och bildar en jonisk bindning.
* Den resulterande föreningen, NaCl, har en neutral laddning på grund av balansen mellan positiva och negativa laddningar.
5. Gitterstruktur:
* NaCl finns inte som enskilda molekyler. Istället bildar det en kristallgitterstruktur där Na+ och Cl-joner är arrangerade i ett upprepande mönster, som hålls samman av elektrostatiska krafter.
Sammanfattningsvis:
Octet -regeln hjälper till att förklara varför natrium och klor reagerar för att bilda NaCl. Natrium förlorar en elektron för att uppnå en stabil oktett, och klor får en elektron för att uppnå samma sak. De resulterande motsatta laddade jonerna lockar varandra och bildar en jonisk bindning och en stabil kristallgitterstruktur.
