* ensamma atomer är instabila: Individuella jodatomer har en oparad elektron i sitt yttersta skal. Detta gör dem mycket reaktiva och instabila.

* delningselektroner skapar stabilitet: När två jodatomer binds delar de sina oparade elektroner och bildar en kovalent bindning. Denna parning av elektroner fyller det yttersta skalet för varje atom, vilket skapar en mer stabil elektronkonfiguration.

* lägre energitillstånd: Bildningen av I₂ -molekylen frigör energi, vilket indikerar att molekylen är i ett lägre energitillstånd än de enskilda atomerna. Lägre energitillstånd är mer stabila.

I huvudsak blir jodatomerna mer stabila genom att dela elektroner och uppnå ett lägre energitillstånd genom bildningen av I₂ -molekylen.