Processen
1. Balanserad kemisk ekvation: Du behöver en balanserad kemisk ekvation för reaktionen för att bestämma molförhållandena mellan reaktanter och produkter.
2. Identifiera den gasformiga arterna: Identifiera den gasformiga reaktanten eller produkten du vill beräkna mängden.
3. Använd idealisk gaslag (eller annan relevant gaslag): Den ideala gaslagen (PV =NRT) används ofta för att relatera tryck (P), volym (V), antal mol (N), temperatur (T) och den ideala gaskonstanten (R). Du kan använda den här lagen för att hitta den okända mängden (t.ex. volym producerad gas) om du känner till de andra variablerna.
4. RELATE MOOLE TILL KEMISKA Ekvationen: Använd molförhållandena från den balanserade ekvationen för att konvertera mellan mol av gasen och molen hos andra reaktanter eller produkter.
Exempel
Låt oss säga att vi vill hitta volymen vätgas (H₂) som produceras vid en viss temperatur och tryck när 2,0 gram magnesium (Mg) reagerar helt med saltsyra (HCl):
Balanserad ekvation:
Mg (S) + 2HCl (AQ) → Mgcl₂ (AQ) + H₂ (G)
steg:
1. Konvertera gram mg till mol:
* Molmassa av mg =24,31 g/mol
* Mullvad mg =2,0 g / 24,31 g / mol =0,082 mol
2. Bestäm mullvad med H₂ producerad:
* Från den balanserade ekvationen producerar 1 mol Mg 1 mol H₂.
* Mullvader H₂ =0,082 mol
3. Använd den ideala gaslagen:
* Antag att du känner till temperaturen (t) och tryck (p) vid vilken reaktionen inträffar.
* Ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för volym (V):V =NRT/P
* Anslut värdena för N, R, T och P för att beräkna volymen av H₂ producerad.
Viktiga överväganden:
* GAS LAGA ANVÄNDIGHET: Den ideala gaslagen fungerar bra för många gaser under normala förhållanden. Emellertid avviker verkliga gaser från idealiskt beteende vid högt tryck eller låga temperaturer.
* stökiometri: Den balanserade kemiska ekvationen är avgörande för exakta molförhållanden.
* enheter: Se till att alla enheter är konsekventa (t.ex. liter för volym, atmosfärer för tryck, kelvin för temperatur).
Låt mig veta om du har en specifik reaktion i åtanke, och jag kan hjälpa dig att arbeta igenom beräkningen!
