1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → Baso₄ (s) + 2NACL (aq)

2. Beräkna molens mullvadar:

* mol Bacl₂:

(22,6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0,160 mol / l) =0,00362 mol bacl₂

* mol av na₂so₄:

(54,6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0,055 mol / l) =0,00300 mol na₂so₄

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

* Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan bacl₂ och na₂so₄.

* Eftersom vi har färre mol na₂so₄ (0,00300 mol) än Bacl₂ (0,00362 mol) är na₂so₄ den begränsande reaktanten. Detta innebär att det kommer att konsumeras helt, och mängden bildning som bildas kommer att bestämmas av mängden na₂so₄.

4. Beräkna mullvadarna i Baso₄ bildade:

* 1:1 molförhållandet från den balanserade ekvationen berättar att 0,00300 mol Na₂so₄ kommer att producera 0,00300 mol baso₄.

5. Konvertera mol Baso₄ till gram:

* Molmassa av baso₄ =137,33 g/mol + 32,06 g/mol + (4 * 16,00 g/mol) =233,39 g/mol

* Mass av Baso₄ =(0,00300 mol) * (233,39 g/mol) = 0,700 g

Därför kommer 0,700 gram fast bariumsulfat att bildas.