Här är varför:

* svavelens naturliga tillstånd: Svavel har 16 elektroner i sitt neutrala tillstånd.

* Sulfurs elektronkonfiguration: Elektronkonfigurationen av svavel är 2-8-6. Detta betyder att den har 6 elektroner i sitt yttersta skal (valensskal).

* oktetregel: Atomer tenderar att få eller förlora elektroner för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttersta skal.

* sulfidjonbildning: Svavel får två elektroner för att uppnå en full oktett (2-8-8) och blir en sulfidjon (S²⁻).