Här är en uppdelning:
* metallhydroxid: Detta är en förening som innehåller en metallkation (positivt laddad jon) och hydroxidanjon (OH-). Exempel inkluderar natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH) och kalciumhydroxid (Ca (OH) ₂).
* syra: Detta är ett ämne som frigör vätejoner (H+) i lösning. Exempel inkluderar saltsyra (HCl), svavelsyra (H₂SO₄) och salpetersyra (HNO₃).
Reaktionen:
`` `
Metallhydroxid + syra → Salt + vatten
`` `
Exempel:
`` `
NaOH (natriumhydroxid) + HCl (saltsyra) → NaCl (natriumklorid) + H₂O (vatten)
`` `
Nyckelpunkter att komma ihåg:
* Salt bildat är specifikt för den metall och syra som används.
* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.
* Lösningens pH ändras från alkaliska (metallhydroxid) till neutralt (salt och vatten).
Applikationer:
* Neutraliseringsreaktioner är viktiga i olika branscher, inklusive:
* kemisk tillverkning: att producera salter och andra kemikalier
* Avloppsbehandling: För att neutralisera sura eller alkaliska avfallsströmmar
* läkemedel: för att justera pH -värdet och andra produkter
* jordbruk: att neutralisera sura jordar
