natriumklorid (NaCl):
* Struktur: Ansiktscentrerad kubisk (FCC) gitter.
* joniska radier: Natriumjon (Na+) är mycket mindre än kloridjonen (Cl-).
* packning: De mindre Na+ -jonerna passar in i oktaedriska tomrum (mellanslag) inom FCC-gitteret som bildas av de större klarna.
cesiumklorid (CSCL):
* Struktur: Enkel kubikgitter.
* joniska radier: Cesiumjon (CS+) är betydligt större än kloridjonen (Cl-).
* packning: På grund av den stora storleken på Cs+ -jonen är det mer effektivt att få den att ockupera det kubiska tomrummet i mitten av den kubiska enhetscellen, med de mindre klerna i hörnen.
Nyckelfaktorer:
* joniska radierna: Förhållandet mellan den katjoniska radien och den anjoniska radien (r+/r-) spelar en avgörande roll för att bestämma kristallstrukturen. För NaCl är R+/R-förhållandet litet (cirka 0,5), vilket gynnar oktaedral samordning. För CSCL är R+/R-förhållandet närmare 1, vilket gynnar kubisk samordning.
* elektrostatiska interaktioner: Strukturen beror också på balansen mellan elektrostatiska krafter mellan jonerna. Ju större skillnad i storlek, desto mer sannolikt är det att den mindre jonen är omgiven av ett större antal motsatt laddade joner.
Sammanfattningsvis driver skillnaden i storlek mellan katjonerna och anjonerna de olika strukturerna för NaCl och CSCL. Natriumklorid antar en ansiktscentrerad kubisk struktur med de mindre natriumjonerna som passar in i de oktaedriska tomrummen, medan cesiumklorid antar en enkel kubisk struktur med den större cesiumjonen som upptar det centrala tomrummet.
