Här är varför:

* Aktiveringsenergi: Detta är den minsta mängden energi som krävs för att molekyler ska reagera. Tänk på det som "puckeln" som en molekyl måste klättra för att komma över för att bli en produkt.

* Catalysts roll: En katalysator tillhandahåller en alternativ reaktionsväg med en lägre aktiveringsenergi. Detta innebär att molekylerna behöver mindre energi för att reagera, vilket leder till en snabbare reaktionshastighet.

Nyckelpunkter:

* Katalysatorer konsumeras inte i reaktionen. De underlättar helt enkelt reaktionen.

* Katalysatorer ändrar inte jämviktspositionen för en reaktion. De påskyndar endast hastigheten med vilken jämvikt uppnås.

Låt mig veta om du vill ha mer information om hur katalysatorer fungerar!