1. Förstå den givna informationen:

* procent per massa: 28,89% NH3 innebär att 100 g av lösningen innehåller 28,89 g NH3.

* densitet: 0,8960 g/ml betyder att 1 ml av lösningen har en massa av 0,8960 g.

2. Beräkna den molmassan av ammoniak (NH3):

* N (kväve) =14,01 g/mol

* H (väte) =1,01 g/mol

* Molmassa av NH3 =14,01 + (3 * 1,01) =17,04 g/mol

3. Bestäm massan av ammoniak i 1 liter lösning:

* Eftersom densiteten är i g/ml, konvertera 1 L till ML:1 L =1000 ml

* Massa av 1 L -lösning =(0,8960 g/ml) * (1000 ml) =896 g

* Massa av NH3 i 1 L -lösning =(28,89/100) * 896 g =259,3 g

4. Beräkna antalet mol ammoniak:

* Mol av NH3 =(massa av NH3) / (molmassa av NH3)

* Moll av NH3 =259,3 g / 17,04 g / mol =15,22 mol

5. Beräkna molariteten:

* Molaritet (M) =(Moles of Solut) / (Volym av lösning i liter)

* Molaritet =15,22 mol / 1 l =15,22 m

Därför är molariteten för den koncentrerade ammoniaklösningen 15,22 m.