löslighetsregler
* Generellt lösligt:
* Grupp 1 -katjoner (Li+, Na+, K+, Rb+, CS+): Alla salter av dessa katjoner är lösliga.
* ammonium (NH4+): Alla ammoniumsalter är lösliga.
* nitrat (no3-): Alla nitrater är lösliga.
* halogenider (cl-, br-, i-) :De flesta halogenider är lösliga, med undantag för de med Ag+, Pb2+och Hg22+.
* sulfater (SO42-): De flesta sulfater är lösliga, med undantag för de med Ba2+, Sr2+, Ca2+och Pb2+.
* Generellt olösligt:
* karbonater (CO32-): De flesta karbonater är olösliga, med undantag för de med grupp 1 -katjoner och NH4+.
* fosfater (PO43-): De flesta fosfater är olösliga, med undantag för de med grupp 1 -katjoner och NH4+.
* hydroxider (OH-): De flesta hydroxider är olösliga, med undantag för de med grupp 1 -katjoner, Ba2+, Sr2+och Ca2+.
* sulfider (S2-): De flesta sulfider är olösliga, med undantag för de med grupp 1 -katjoner, grupp 2 -katjoner och NH4+.
Exempel
Låt oss säga att vi har följande jonkombinationer:
1. na+ och cl- (Natriumklorid - NaCl)
2. Ag+ och Cl- (Silverklorid - AGCL)
3. ba2+ och SO42- (Bariumsulfat - BASO4)
4. K+ och CO32- (Kaliumkarbonat - K2CO3)
Titta på löslighetsreglerna:
* naCl: Både Na+ och Cl- är i allmänhet lösliga, så NaCl skulle vara lösliga.
* agcl: Medan Cl- är i allmänhet lösligt, är Ag+ ett undantag och bildar en olöslig klorid. AGCL skulle fälla ut.
* BASO4: Medan SO42- i allmänhet är löslig, är Ba2+ ett undantag och bildar ett olösligt sulfat. BASO4 skulle fälla ut.
* k2co3: Medan CO32- i allmänhet är olösligt, är K+ en grupp 1-katjon, vilket gör K2CO3 löslig.
Därför är kombinationen som är minst sannolikt att producera en fällning Na+ och Cl- (NaCl).
Nyckelpunkt: För att avgöra om en kombination kommer att bilda en fällning, leta efter undantag från löslighetsreglerna. Om båda jonerna i allmänhet är lösliga är det mindre troligt att det bildar en fällning.
