Hur hittar du den empiriska formeln för ett sammansatt uran och fluor som är sammansatt 67,6 procent 32,4 fluor?

Så här hittar du den empiriska formeln för en förening som innehåller uran och fluor:

1. Anta ett 100 g prov

* Detta underlättar beräkningarna, eftersom procentsatserna direkt översätts till gram.

* Du har 67,6 g uran (U) och 32,4 g fluor (F).

2. Konvertera gram till mol

* Dela upp massan av varje element med dess molmassa:

* uran (u): 67,6 g / 238,03 g / mol =0,284 mol

* fluor (F): 32,4 g / 19,00 g / mol =1,71 mol

3. Hitta molförhållandet

* Dela varje molvärde med det minsta molvärdet (0,284 mol i detta fall):

* uran (u): 0,284 mol / 0,284 mol =1

* fluor (F): 1,71 mol / 0,284 mol =6,03 ≈ 6

4. Skriv den empiriska formeln

* Den empiriska formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i föreningen.

* Förhållandet är 1:6 för uran till fluor.

* Därför är den empiriska formeln uf6 .

Kemi

Vetenskap