1. Bestäm det totala antalet valenselektroner:
* Silicon (SI) har 4 valenselektroner.
* Väte (H) har en valenselektron vardera.
* Totalt:4 + (1 x 4) =8 valenselektroner
2. Bestäm den centrala atomen:
* Kisel (SI) är mindre elektronegativ än väte, vilket gör det till den centrala atomen.
3. Anslut atomerna med enstaka bindningar:
* Placera kiselatomen i mitten och anslut den till varje väteatom med en enda bindning. Varje bindning representerar två elektroner.
4. Distribuera de återstående elektronerna:
* Du har använt 8 elektroner (4 bindningar x 2 elektroner/bindning) för att bilda bindningarna. Du har 0 elektroner kvar.
5. Kontrollera oktetregeln:
* Silikon har nu 8 elektroner (4 bindningar x 2 elektroner/bindningar) runt den, vilket uppfyller oktettregeln.
* Varje väteatom har 2 elektroner som uppfyller duettregeln.
Lewis Dot Structure:
`` `
H
|
H - Si - H
|
H
`` `
Nyckelpunkter:
* Lewis -prickstrukturen visar bindning och ensamma par av elektroner i en molekyl.
* Silicon tetrahydrid är också känd som silan.
* Det är en färglös, brandfarlig gas som används vid produktion av kiselskivor för mikrochips.
