* polära bindningar: Kisel (SI) är mindre elektronegativ än klor (CL). Detta innebär att klor lockar de delade elektronerna i Si-Cl-bindningen starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning på kloratomen och en partiell positiv laddning på kiselatomen. Denna ojämna delning av elektroner gör Si-Cl-bindningen polär.
* icke -polär molekyl: Även om Sicl₄ har polära bindningar, resulterar molekylens tetraedriska form i de enskilda bindningsdipolerna som avbryter varandra. Tänk på det som en dragkamp där alla lag drar med lika kraft i olika riktningar-ingen vinner! Detta symmetriska arrangemang leder till ett netto dipolmoment på noll, vilket gör molekylen icke -polär totalt sett.
