Svaveldibromid (SBR₂) har en böjd eller V-formad molekylgeometri . Detta beror på närvaron av två bindningspar och två ensamma par elektroner runt den centrala svavelatomen.

Bindningsvinkeln i svaveldibromid är ungefär 98 grader .

Här är varför:

* ensamma par: De ensamma paren på svavelatomen utövar en starkare avvisande kraft än bindningspar.

* repulsion: Detta skjuter bromatomerna närmare varandra, vilket resulterar i en bindningsvinkel mindre än den ideala tetraedrala vinkeln (109,5 grader).