1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

Så här kommer vi till detta:

* svavel (S) har ett atomantal på 16, vilket innebär att det har 16 protoner och 16 elektroner.

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal (er) som kan rymma upp till 2 elektroner.

* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har ett S -underskal som kan hålla upp till 2 elektroner.

* 2p⁶: Den andra energinivån har också ett P -underskal som kan hålla upp till 6 elektroner.

* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har ett S -underskal som kan hålla upp till 2 elektroner.

* 3p⁴: Den tredje energinivån har också ett P -underskal som kan hålla upp till 6 elektroner. När det gäller svavel har den bara 4 elektroner i detta underskal.

Låt mig veta om du vill ha korthandelektronkonfigurationen eller ha några andra frågor!