Fysiska egenskaper:
* Förbränning: Kolväten förbränner lätt i närvaro av syre och frigör energi i form av värme och ljus. Detta gör dem värdefulla bränslen.
* State of Matter: Vid rumstemperatur kan kolväten vara gaser (metan, etan), vätskor (propan, butan) eller fasta ämnen (paraffinvax, asfalt). Deras tillstånd beror på längden och strukturen i kolvätekedjan.
* löslighet: Kolväten är i allmänhet icke -polära och därför inte lösliga i vatten. De är emellertid lösliga i icke -polära lösningsmedel som oljor och fetter.
* densitet: Kolväten är i allmänhet mindre täta än vatten. Detta förklarar varför olja flyter på vatten.
* kokning och smältpunkter: Dessa punkter ökar med ökande molekylvikt och kedjelängd.
* viskositet: Viskositeten hos kolväten ökar med ökande molekylvikt och kedjelängd.
Kemiska egenskaper:
* reaktivitet: Kolväten är i allmänhet oreaktiva vid rumstemperatur, men de kan genomgå olika kemiska reaktioner under specifika förhållanden.
* Förbränning: Som nämnts tidigare är kolväten mycket brännbara och reagerar med syre för att producera koldioxid, vatten och energi.
* Substitutionsreaktioner: Kolväten kan genomgå substitutionsreaktioner, där en eller flera väteatomer ersätts av andra atomer eller grupper.
* Tilläggsreaktioner: Omättade kolväten (som innehåller dubbla eller trippelbindningar) kan genomgå tilläggsreaktioner, där atomer eller grupper läggs till den dubbla eller trippelbindningen.
* Cracking: Stora kolvätemolekyler kan delas upp i mindre molekyler genom en process som kallas sprickor.
Andra viktiga egenskaper:
* kolväten är grunden för fossila bränslen: Petroleum, naturgas och kol består alla främst av kolväten.
* kolväten används i en mängd olika applikationer: De används som bränslen, smörjmedel, lösningsmedel och råvaror för produktion av plast, läkemedel och många andra produkter.
Det är viktigt att notera att dessa egenskaper kan modifieras beroende på den specifika strukturen och arrangemanget av kol- och väteatomerna i en kolvätmolekyl.
