Förstå förhållandet

* Auto-jonisering av vatten: Vattenmolekyler kan reagera med varandra för att bilda hydroniumjoner (H₃O⁺) och hydroxidjoner (OH⁻). Denna process kallas auto-jonisering.

* jämviktskonstant: Jämviktskonstanten för denna reaktion (KW) är 1,0 x 10⁻⁴ vid 25 ° C. Det här betyder:

* [H₃O⁺] * [OH⁻] =1,0 x 10⁻⁻

Beräkning

1. Använd KW -uttrycket: Vi känner till koncentrationen av hydroniumjoner ([H₃O⁺] =1,5 x 10⁻⁵ M). Vi kan använda KW -uttrycket för att hitta hydroxidjonkoncentrationen ([OH⁻]):

(1,5 x 10⁻⁵ m) * [Oh⁻] =1,0 x 10⁻

2. Lös för [Oh⁻]:

[Oh⁻] =(1,0 x 10⁻⁻) / (1,5 x 10⁻⁵ m) =6,67 x 10⁻ M

Svar: Koncentrationen av hydroxidjoner är 6,67 x 10⁻ M .