Här är varför:
* oxidation involverar förlust av elektroner av ett ämne.
* reduktion involverar förstärkningen av elektroner av ett ämne.
Eftersom elektroner inte bara kan försvinna eller skapas ur tunn luft, när ett ämne förlorar elektroner (oxidation), måste ett annat ämne få dessa elektroner (reduktion).
Tänk på det som en gunge:
* En sida som går upp (oxidation, förlust av elektroner) balanseras av den andra sidan som går ner (reduktion, vinstökning).
Exempel:
Tänk på reaktionen mellan zink och koppar (ii) sulfat:
* Zn (S) + CUSO₄ (AQ) → ZnSO₄ (AQ) + CU (S)
I denna reaktion:
* zink (Zn) Förlorar elektroner och är oxiderad till Zn²⁺joner.
* koppar (ii) joner (Cu²⁺) Få elektroner och är reducerade till kopparmetall (Cu).
Därför inträffar oxidationen av zink och reduktion av koppar (II) joner samtidigt.
Sammanfattningsvis:
* Oxidations- och reduktionsreaktioner är två oskiljbara delar av en redoxreaktion.
* De händer samtidigt, med ett ämne som tappar elektroner och en annan som får dem.
* Detta säkerställer bevarande av elektroner i den övergripande processen.
