Här är varför:
* "som upplöses som": Principen "som upplöses som" styr löslighet. Detta innebär att ämnen med liknande polariteter tenderar att lösa upp i varandra. Polära molekyler lockas till andra polära molekyler genom dipol-dipolinteraktioner, medan icke-polära molekyler lockas till andra icke-polära molekyler genom London-spridningskrafter.
* polaritetsskillnader: Metans tetraedrala form och lika delning av elektroner mellan kol- och väteatomer gör det till en icke -polär molekyl. Etanol har å andra sidan en polär hydroxylgrupp (OH) som skapar ett betydande dipolmoment.
* Svaga interaktioner: Interaktionen mellan metan och etanol är svag, främst baserad på London -spridningskrafter. Dessa krafter är inte tillräckligt starka för att övervinna de starkare dipol-dipolinteraktioner som finns mellan etanolmolekyler.
Därför löses inte metan lätt i etanol.
Viktig anmärkning: Medan lösligheten av metan i etanol är mycket låg, är den inte helt noll. Det kan finnas en viss minimal upplösning på grund av de mycket svaga London -spridningskrafterna, men det är försumbar jämfört med lösligheten hos andra icke -polära molekyler i etanol.
