* jonisk förening: CaCl₂ är en jonisk förening, vilket innebär att den lätt dissocieras i dess konstituerande joner (Ca²⁺ och 2Cl⁻) när de upplöstes i vatten.
* fria joner: Dessa fria joner är nyckeln till konduktivitet. De kan röra sig fritt inom lösningen och bära elektrisk laddning.
* Stark elektrolyt: CaCl₂ är en stark elektrolyt, vilket innebär att den dissocierar nästan helt i vatten. Detta resulterar i en hög koncentration av fria joner, vilket ytterligare ökar konduktiviteten.
däremot Destillerat vatten har mycket låg konduktivitet eftersom det innehåller mycket få joner. När CaCl₂ upplöstes i destillerat vatten ökar konduktiviteten dramatiskt på grund av närvaron av de mycket mobila jonerna.
Därför kommer en lösning av CaCl₂ i destillerat vatten att uppvisa ett högt konduktivitetsvärde.
