Här är varför kväve föredrar kovalent bindning:
* Elektronegativitet: Kväves elektronegativitet är relativt hög (3,04 på Pauling -skalan). Detta gör det svårt för kväve att förlora elektroner att bilda en positiv jon (katjon).
* joniseringsenergi: Kväve har en hög joniseringsenergi, vilket innebär att det kräver mycket energi för att ta bort en elektron. Detta gör det ogynnsamt för kväve att bilda en katjon.
Det finns emellertid några undantag där kväve * kan * bilda en jonisk bindning:
* med mycket elektropositiva metaller: Kväve kan reagera med några mycket elektropositiva metaller som litium (LI) och kalcium (Ca) för att bilda joniska föreningar som Li3N (litiumnitrid) och Ca3N2 (kalciumnitrid). I dessa fall förlorar metallen lätt elektroner för att bilda en katjon, medan kväve får elektroner för att bilda en nitridanjon (n³⁻).
Sammanfattningsvis:
* Kväve bildar i allmänhet kovalenta bindningar på grund av dess höga elektronegativitet och joniseringsenergi.
* Det kan bilda joniska obligationer med några mycket elektropositiva metaller.
